Kalciumhydroxid
Kalciumhydroxid, eller släckt kalk,[1] är en kemisk förening av grundämnenakalcium, syre och väte med kemisk formel Ca(OH)2. Som alla hydroxider är den en jonförening som i fast form bildar nätverk av positiva kalciumjoner (Ca2+) och negativa hydroxidjoner (OH-).
Kalciumhydroxid bildas om kalciumoxid (CaO; bränd kalk) får reagera med vatten. Man säger att den brända kalken släcks med vattnet, så att man får släckt kalk. Om man tillsätter ett överskott av vatten får man en lösning av kalciumhydroxid som kallas kalkvatten. Eftersom hydroxiden är en stark bas, är lösningen frätande.
Kalciumhydroxid används i murbruk (tillsammans med sand och vatten). Kalciumhydroxiden reagerar med koldioxiden i luften och omvandlas till kalciumkarbonat (krita). Det är det som gör att bruket hårdnar. Samtidigt frigörs vattenmolekyler som avdunstar. Kalciumhydroxid används även för vatten- och rökgasrening.
Luten till lutfisk är en vattenlösning av kalciumhydroxid och natriumkarbonat (soda).[2] När kalciumhydroxid används som tillsats till livsmedel betecknas den med E-nummer E [3]
Olika typer av släckt kalk
Det finns många ol
Calciumoxid
| Kristallstruktur | |
|---|---|
| __ Ca2+__ O2− | |
| Kristallsystem | kubisch |
| Raumgruppe | $ Fm{\bar {3}}m $ |
| Koordinationszahlen | Ca[6], O[6] |
| Allgemeines | |
| Name | Calciumoxid |
| Andere Namen |
|
| Verhältnisformel | CaO |
| CAS-Nummer | |
| PubChem | |
| Kurzbeschreibung | weißes, geruchloses Pulver[1] |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 56,08 g·mol−1 |
| Aggregatzustand | fest |
| Dichte | 3,37 g·cm−3 (20 °C)[1] |
| Schmelzpunkt | – °C[1] |
| Siedepunkt | °C ( hPa)[1] |
| Löslichkeit | kaum in Wasser, 1,65 g·l−1 (bei 20 °C), heftige Reaktion[2] |
| Sicherheitshinweise | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |
Calciumoxid, auch gebrannter Kalk, Branntkalk, ungelöschter Kalk, Kalkerde oder Ätzkalk, ist ein weißes Pulver, das mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung reagiert. Durch die Reaktion mit Wasser wird Calciumhydroxid (gelöschter Kalk, Kalkwasse
den kalciumhydroxid, även känd som hydratiserad kalk eller släckt kalk, är en oorganisk förening med formeln Ca (OH)2. Kalciumhydroxiden adopterar en polymer struktur, som alla metallhydroxider, är identiska med den för magnesiumhydroxid (Mg (OH))2) även känd som brucita. Man kan se att i denna struktur finns bildandet av vätebroar. Kalciumhydroxid syntetiseras industriellt genom omsättning av kalciumoxid, även känd som kalk eller snabbkalk, med vatten enligt följande reaktion: CaOH + H2O → Ca (OH)2 Det framställs även i laboratoriet genom reaktionen mellan vattenhaltig kalciumklorid och natriumhydroxid. Kalciumhydroxid uppträder naturligt, men sällan i sin mineralform som portlandit, vilket finns i vissa vulkaniska och metamorfa bergarter. (Kalciumhydroxid Formel - Kalciumhydroxid Använd, Egenskaper, Struktur och Formel, ). Denna förening är också allmänt tillgänglig i cement, lösningsmedel och industriella rengöringsmedel (såsom byggprodukter), golvstrippare, tegelrenare, cementförtjockningsmedel och många andra.. Den vattenhaltiga lösningen kallas vanligen kalkvatten. Kalkvattnet framstä
Kalciumoxid, även kallad bränd kalk,osläckt kalk eller packsten, är en kemisk förening av kalcium och syre med formeln CaO. Kalciumoxid har ända sedan antiken framställs genom en metod som kallas kalcinering. Kalksten, som till stor del består av olika kalciumföreningar som kalciumkarbonat (CaCO3), kalciumhydroxid (Ca(OH)2) och kalciumsulfat (CaSO4), hettas upp, ofta över 1&#;&#;°C, varvid kalciumföreningarna sönderfaller. Lätta oxider som koldioxid (CO2), vattenånga (H2O) och svaveldioxid (SO2) försvinner i form av gaser och lämnar kvar kalciumoxid: Kalciumoxid reagerar med vatten och bildar kalciumhydroxid. Man säger att kalken ”släcks” och man får då släckt kalk. Cement består till stor del av kalciumhydroxid och stelnar när det omvandlas till kalciumkarbonat. Kalciumoxid används också för att motverka försurning av vattendrag (sjökalkning) och jordbruksmark (åkermarkskalkning). Som livsmedelstillsats har kalciumoxid E-nummer [1] .Kalciumhydroxidformel, egenskaper, reaktivitet och användningsområden
Kalciumoxid
Framställning
Användning
Se även
Källor
Noter
[rediger